在酸堿電離理論中，在水溶液中電離時產生的陽離子全部是H+離子的化合物叫酸;，在水溶液中電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物叫堿。下面我們來學習強堿這一概念。

強堿是什么

堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質，能電離大半的一般都視為強堿。常見的強堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋰(LiOH)、氫氧化鈣（Ca(OH)2）等。但也有人認為氫氧化鈣嚴格來說不視為強堿，因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量CaOH?離子。

強堿和弱堿的區分

堿性強弱來自酸堿質子理論，強堿即接受質子能力強的。強堿和弱堿最常見的區別是：不溶或難溶的堿是弱堿，堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。

有機強堿中，以有機金屬化物堿性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，芐基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然后是醇鈉或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強堿的堿性均比氫氧化鈉強。胍和季銨堿也是有機強堿，其堿性與氫氧化鈉相當。

以上就是強堿和弱堿的區分。強堿一般有著很強的腐蝕性，注意不要濺到皮膚上或眼睛里，若不慎觸及皮膚和眼睛，應立即用大量水沖洗干凈，并及時就醫。