在初中化學(xué)課程當(dāng)中，酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)非常重要的知識點(diǎn)，也是中考化學(xué)考察的核心知識點(diǎn)。下面我們就來學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)（酸+堿→鹽+水）。其實(shí)質(zhì)是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結(jié)合生成水。

酸、堿溶于水后在水中被電離成自由移動(dòng)的陰離子和陽離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒堿）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結(jié)合。但是生成物是NaCl（鹽）。所以中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

酸堿中和反應(yīng)的中和熱

中和熱是指在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱。一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57kJ，與酸堿種類無關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱。弱酸、弱堿以及多元酸堿的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。

多元酸的中和反應(yīng)通常熱效應(yīng)是遞減的。例如，H3PO4與NaOH中和，加入1摩爾堿的中和熱為-64.86kJ，加入第二個(gè)1摩爾的堿的中和熱為-56.85kJ，加人第三個(gè)1摩爾的堿的中和熱則為-2.0gkJ。

以上就是酸堿中和反應(yīng)的常見考點(diǎn)。在實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)用中，人們常用酸堿中和反應(yīng)改良土壤酸堿性、治療胃酸過多、處理廢水。