在常溫常態下，氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。氫氧化鐵膠體可用作凈水劑和砷的解毒藥，今天我們要學習的就是氫氧化鐵膠體的制備。

氫氧化鐵膠體的制備原理

氫氧化鐵的化學式為：Fe(OH)3，具兩性但其堿性強于酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃堿。一般制備氫氧化鐵膠體會使用氯化鐵（FeCl3），反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O =沸水加熱=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

氫氧化鐵膠體的制備方法

沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氫氧化鐵膠體。

氫氧化鐵膠體的性質

氫氧化鐵膠體是一種極強的氧化劑，加熱逐漸分解成氧化鐵和水，不溶水、乙醚和乙醇，可與酸發生化學反應：氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/L鹽酸，首先使膠體聚沉，續滴該溶液，沉淀逐漸消失?；瘜W方程式為：Fe(OH)3（膠體）+3HCl=FeCl3+3H2O

在上文中小編介紹了氫氧化鐵膠體的制備過程。值得注意的是，在書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，需要注明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。