大部分化學反應前后往往會伴隨著能量的變化，這種能量通常表現熱量，由此會出現吸熱反應和放熱反應兩種化學反應。下面我們來學習常見的吸熱反應。

吸熱反應是什么

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量，化學反應過程中吸收能量，反應吸熱。

常見的吸熱反應

常見的吸熱反應包括：大多數分解反應；鹽的水解和弱電解質的電離；Ba(OH)?·8H?O與氯化銨反應；碳和水蒸氣、C和CO?的反應等。吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應，因此其反應條件一般需要提供一定的條件，如加熱、高溫、添加催化劑等等。但要注意的是不是需要加熱的反應都是吸熱反應，例如燃燒大多數要“點燃”，但它們都是放熱反應；同樣的，也不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。

吸熱反應和放熱反應的判斷

1、最直接的方法就是根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷。

2、根據反應現象判斷：反應過程中釋放出的能量通常以熱能的形式，如果反應劇烈我們可以觀察這這一現象；吸熱反應需要不斷吸收大量熱量，因此其反應條件一般需要提供一定的條件，如加熱、高溫、添加催化劑等等（但這并不是絕對的）。

3、根據化學反應的基本類型判斷：酸堿中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。

以上為大家總結了常見的吸熱反應。化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前后能量變化差值，如果一個反應是放熱反應，那么它的逆反應一定是吸熱反應。