篇一：高中化學(xué)必修一高考題及答案

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1. （2006年高考北京卷·理綜）已知：

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是( )

A. 上述實驗證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C. 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

2. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

3. (2009年浙江十校聯(lián)考）把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()

A. 自來水 B. 0.5 mol·L-1鹽酸

C. 0.5 mol·L-1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液

4. 在離子氧化還原反應(yīng)aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( )

A. 2m B. 4 C. 2b D. 2

5. 下列離子方程式書寫正確的是()

A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H=O

C. Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D. 用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑

6. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為()

A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

15. 有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100 mL溶液三份進行實驗。

①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;

②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896 L(標準狀況);

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。 試回答下列問題：

（1）肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有。

（2）可能存在的離子是 ，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后 （填操作

（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。

7. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

回答下列問題：

（1）生成物A的化學(xué)式為 。

（2）在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

（3）反應(yīng)中被氧化的元素為 。

（4）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

8. 有如下反應(yīng):

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

此反應(yīng)可用于檢查司機是否酒后開車。試回答：

（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是 ；反應(yīng)中鉻元素的化合價從變到價。

（2）若反應(yīng)中生成1 mol Cr3+離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 。

9. (2008年高考天津卷·理綜)已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：

5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為 mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為 。

參考答案

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

1. A解析：題中的有關(guān)反應(yīng)為①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黃綠色氣體為Cl2);②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液為棕黃色)；

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉變藍色）。以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A項正確，B、C項錯誤。實驗②只能證明Fe2+具有還原性，D項錯誤。

2. A解析：第①個反應(yīng)中，H2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2SO3>I-;第②個反應(yīng)中，HI為還原劑，F(xiàn)eCl=為還原產(chǎn)物，所以還原性：I->Fe2+;第③個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+>NO。

3. B解析：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，則該溶液中離子濃度的變化不大。A、D項中加入NaOH后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大;C項中醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH后生成的CH3COONa為強電解質(zhì)，故離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大；B項中原為0.05 mol強電解質(zhì)HCl，加入NaOH后生成0.05 mol強電解質(zhì)NaCl（此時溶液體積變化可忽略），故離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變。

4. B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失電子守恒得a=4。

5. D解析：A項，等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-參與離子反應(yīng)，所以不正確；B項，醋酸是弱酸不寫成H+形式；C項中產(chǎn)物HClO還能繼續(xù)氧化CaSO3為CaSO4;D項，電解飽和KCl溶液同電解飽和NaCl溶液，故D項正確。

6. C解析：設(shè)K2R2O7反應(yīng)后生成的還原產(chǎn)物中R的化合價為x。依據(jù)化合價升降相等得：24×10-3 L×0.05 mol·L-1×2=20×10-3L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2,解之得:x=+3。

7. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有Cl-存在[來源:Z,xx,k.Com]

（3）c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)≥0.2 mol/L

解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者與CO32-不能大量共

存），且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出結(jié)論：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，這個結(jié)論正確嗎？此時我們要思考，題目給出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具體數(shù)值，其用意是什么？它們是無用的數(shù)據(jù)嗎？為了弄清該數(shù)據(jù)隱含著的含義，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來加以驗證。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，則n(K+)≥0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)≥0.2 mol/L。

8. （1）KHCO3（2）2.408×1022 (3) C

(4) H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染

9. （1）K2Cr2O7 CH3COOH +6+3

(2)1.806×1024

常見金屬及其化合物

例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·L的鹽酸400mL,恰好完全溶解，所得

溶液中加KSCN無血紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為( )

A.11.2 gB.2.8 g C.5.6 g D.無法計算

【解析】依據(jù)題意恰好完全溶解時生成FeCl2溶液，依據(jù)Fe 2+～2Cl?，可以求出亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1 mol,足量CO還原混合物后，所有鐵元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，所以可以得到鐵的質(zhì)量為5.6 g。

【評注】依據(jù)元素守恒快速計算；對題中涉及的各種反應(yīng)能迅速尋找出規(guī)律。

例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e,Cu和Fe的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適

量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

【解析】依據(jù)題意反應(yīng)后還有Fe,說明原來溶液中Cu沒有發(fā)生反應(yīng)，因為氧化性Fe>Cu>Fe；設(shè)原溶液中含有Fe為3mol,反應(yīng)后剩余1mol,所以參加反應(yīng)的Fe3+為2 mol,消耗鐵粉0.1 mol。

2. 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）

A．0.2mol中子B．0.4mol電子 C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子

5.標準狀況下，將20升二氧化碳和一氧化碳的混合氣體通過足量過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后，氣體體積減少的到16升。則原混合氣體中CO的體積為（ ）

A. 4LB. 8L

－13+2+2+3+3+2+3+2+2+－1C. 12L D. 16L 6.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3 mol·L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)

量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g

7.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是ks5u.com

A.2mol·LH2SO4溶液 B.18 mol·LH2SO4溶液

C.6 mol·LKOH溶液 D.3 mol·LHNO3溶液

8.某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol·L的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe。該樣品可能的化學(xué)式是

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a－b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：[Al(OH)4]比Ba多

C. a—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba可能等于OH

14.將Na2O2逐漸加入到含有Al、Mg、NH4的混合溶液中并加熱，

產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

則原溶液中Al、Mg、NH4的物質(zhì)的量分別為()

A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol 3+2++3+2++2+－－2+2+3+－1-1-1-1-1

C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 22

15.下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，

B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；

（5）反應(yīng)④的離子方程式為 。

專題八答案

例題講解

1. D2. D3. C 4. C

考題再現(xiàn)

1. D

2. (1)c d (2)冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3 （或NH3·H2O） b d

（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式 跟蹤訓(xùn)練

2.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B 14.C

15.(1)AlC Na2O2 (2) Na2O2 + 2H2O ===4NaOH+O2↑2Al+ 2NaOH + 6H2O===2Na[Al(OH)4] + 3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3(5) 2[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+CO3+H2O-2-

非金屬及其化合物

6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為 A．

C．49WA(100?C)49WA(1?C%)噸B．噸3200B30B49WAC%30WAC%噸 D．噸 30B40B

8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是

A．AgNO3溶液、CCl4、碘水

B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉

D．NaOH溶液、CO氣體、氯水

12．用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為

A．2.42mgB．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg

14．NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)

A．12.5mLB．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL

16．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。

(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強。

(1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是

(填選項標號)

A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O

B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為

篇二：高中化學(xué)必修一高考題

2013卷二

9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

一

C. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 N0 D. I mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 27.（14分）

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下

:

提示:在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2 回答下列問題:

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒 后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于

26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH實驗步驟如下：

CH3CH2CH2CHO

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95。C，在E中收集90。C以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77。C餾分，產(chǎn)量2.0g。

（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。

（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。 （3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。 （4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。

a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”） （6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95。C，其原因是 。 （7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為%。 2013卷一

7. 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 ．．．A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 13. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

26.（13分）

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標號）。

A. 立即補加 B. 冷卻后補加 C. 不需補加D. 重新配料 （3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。 （6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標號） ．．．A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管E. 接收器 （7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標號）。

A.41%B.50% C.61%D.70% 2012卷二

7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

＋－

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋3OH= Al(OH)3↓

－－

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OH C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

＋＋

D．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H= 2Fe3＋3H2↑ 28．(15分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量

⑴制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ； ⑵試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ； 尾氣的主要成分是；

⑶反應(yīng)完成后，正確的操作順序為 （填字母） a．關(guān)閉漏斗開關(guān) b．熄滅酒精1c．熄滅酒精燈2

⑷若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 ；

⑸從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案； ①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）； ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

29．(15分)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

回答下列問題：]

⑴起始濾液的pH____7，其原因是_____。

⑵試劑I的化學(xué)式為__，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。 ⑶試劑Ⅱ的化學(xué)式為___，②中加入試劑Ⅱ的目的是____； ⑷試劑Ⅲ的名稱是___，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；

⑸某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為___。（列式并計算結(jié)果） 2012卷一

7．下列敘述中正確的是【 】

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【 】 ．．．

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 28．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____； （2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

1向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； ○

2濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____ ○

3向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____； ○

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）；A.重結(jié)晶 B.過濾C.蒸餾D.萃取 （4）在該實驗中，a的容積最適合的是___（填入正確選項前的字母）。 A.25mLB.50mL C.250mL D.500mL 2011卷一

7.下列敘述正確的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023 個NaCl分子

B.1.00NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8× 6.02×1023

C.欲配置1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉 12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑ B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 28．（15分）

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

2+

---2-2+

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 （填儀器接口的字母編號）。

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開封液漏斗活塞； （請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應(yīng)一段時間B.收集氣體并檢驗其純度 C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞顯紅色。該

篇三：新課標高中化學(xué)必修1綜合測試題和答案

高中化學(xué)必修1綜合測試題

第Ⅰ卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12 一、選擇題（每題只有一個答案，10×3 = 30分） 1、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 2、能用H+ + OH = H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是：

－

A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng) C、KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng) D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應(yīng) 3、通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A、HCl B、Cl2C、NH3D、NO 4、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：

A、NaOH B、Na2OC、Na2O2 D、Na2CO3

5、下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是

A、Cl2 B、HCl C、SO2D、活性炭 6、容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式六項中的：

A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 7、蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)處在什么位置

A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置 8、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是 A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、鹽酸 D、氨水 9、同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是

A、3:2B、1:3C、2:3D、1:2 10、下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是

A、Mg B、Cl2 C、SiD、Al 二、選擇題（每小題有1—2個答案，10×3 = 30分，漏選得1分。） 11、下列物質(zhì)只能作還原劑的是：

A、S2 B、Fe2+C、Fe3+ D、H+

－

12、不能用排水收集法收集的氣體是

A、氨氣 B、氧氣 C、二氧化氮 D、一氧化氮

13、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是：

A、Mg2+、SO42、K +、Cl B、Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4

－

－

－

－

C、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3

14、除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是

－

－

－

－

A、鹽酸 B、NaOH溶液C、硝酸 D、食鹽水 15、下列離子方程式中書寫正確的是

A、鋁與鹽酸反應(yīng) Al + H+ ==Al3++H2↑

B、硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓ C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng) Fe + Fe3+== 2Fe2+

D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)Ag+ + Cl-== AgCl↓ 16、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是

A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2 17、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同 B、Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

C、Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng) D、Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng) 18、標準狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是

A、7.5g C2H6 B、33.6L N2 C、7g CO

D、22.4L H2O

19、某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑

20、向50 mL 18 mol·LH2SO4的物質(zhì)的量

－1

的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的

答題卷

第Ⅱ卷

三、（共5小題，34分。）

21、（6分）用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 ⑴Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑： ， 還原劑： ； ⑵

MnO2 + 4HCl(濃

2 + Cl2↑+ H2O 氧化劑： ， 還原劑： ；

22、（8分）在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L。那么在標準狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為， 如果該氨水的密度為0.85g·cm3 ，則氨水的體積為，物

－

質(zhì)的量濃度為。

23、（7分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

A：________ C：________ Ⅰ：________

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

C→F的離子方程式 H→I的化學(xué)方程式 24、（7分）為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體，某

同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈。試回答 （1）反應(yīng)一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象

；

（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象。 （3）寫出生成一氧化氮的離子方程式： ．．．．．

。 25、（6分）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）；也不能用

Na2CO3溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）

四、（共6分）

26、（6分）常溫下，將150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

參考答題與評分標準

選擇題答案：

21、（1）

-

， （2）

失去2e-

2↑+ H2O

， 還原劑：；

標對電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目得2分，指出氧化劑和還原劑

得1分 22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L

23、（7分）（1）A：Al；C：Al2O3； I：Fe(OH)3…………每空1分（2）Al2O3?2OH?

2AlO2?H2O； 4Fe(OH)2?O2?2H2O

?

4Fe(OH)3

24、 （1）銅絲周圍冒出氣泡；溶液逐漸變藍；A處液面下降，B處液面上升。….每空1

分

（2）產(chǎn)生紅棕色氣體 …………………………………………2分 （3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………………………..…2分 25、H+ + HCO3 = H2O+ CO2↑

——

CO2 + 2OH = H2O + CO32

——

CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3

26、解：設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g ……3分所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5gc(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)

= 3.02mol/L …………………………………………………... 3分

—