絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。因此下面小編總結了有關化學平衡狀態的定義和特征。

化學平衡狀態的定義

化學平衡狀態是指在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態。

化學平衡狀態的本質

反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了一種動態平衡。

化學平衡狀態的特征

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特征。

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。

4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。

6、同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。

以上就是化學平衡狀態的知識點。注意化學平衡是一種動態平衡，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變，已達到新的平衡。