在中學(xué)化學(xué)中解決一些與氣體相關(guān)的問題時，經(jīng)常會用到阿伏伽德羅定律及其推論，為了幫助同學(xué)們正確理解和運(yùn)用，小編將阿伏伽德羅定律及其推論的詳細(xì)內(nèi)容整理成下文，希望對大家有幫助。

阿伏伽德羅定律

阿伏加德羅定律的主要內(nèi)容是指在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。適用于理想氣體，什么是理想氣體？即氣體分子無體積，各分子間無作用力。

氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。

阿伏伽德羅定律的推論

根據(jù)阿伏加德羅定律限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式：

1、同溫同壓時：氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，即V1:V2=n1:n2；

2、同溫同體積時：壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即P1:P2=n1:n2=N1:N2；

3、同溫同壓等質(zhì)量時：氣體體積之比等于相對分子質(zhì)量之比，即V1:V2=M2:M1；

4、同溫同壓同體積時：氣體質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即m1:m2=M1:M2。

阿伏伽德羅定律及其推論是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一，熟悉和掌握它們能幫助快速解決一些問題。關(guān)于阿伏伽德羅定律的推論比較容易混淆，同學(xué)們在記憶的時候要注意區(qū)分其中的不同。