原子結(jié)構(gòu)模型是人們對物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的認識而建立的模型，對原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行探討。今天我們就一起來了解原子結(jié)構(gòu)模型中，原子核外電子的排布規(guī)律吧。

電子排布規(guī)律

原子核外電子的分層排布規(guī)律為：

1、第一層不超過2個，第二層不超過8個；

2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；

3、最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。

4、最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。

電子排布的結(jié)果

電子的排布情況，即“電子構(gòu)型”，是元素性質(zhì)的決定性因素。例如：

1、金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。

2、非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。

3、稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。

以上就是原子核外電子的排布規(guī)律。核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應用其中一條。