石灰石主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3。石灰石從石灰巖中開采出來后，經粉碎形成石灰石顆粒，即石料、砂子，或進一步磨粉形成石灰石粉，廣泛用于建材、公路、冶金、化工等行業。

有關碳酸鈣的化學方程式

1.CaCO3=CaO+CO2↑（高溫）

2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.CO2+CaCO3+H2O =Ca(HCO3)2

4.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH

碳酸鈣的性質

物理性質

白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。

相對密度2.71。825～896.6分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。幾乎不溶于水。

化學性質

遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

1.在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業制取CO?）。

2.碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室制取CO?）。

3.混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。