高中化學原電池講解視頻，高中選擇適合的補課班對成績很有幫助。

原電池的話，按照我自己來說，一般就分為三種：第一種，金屬與金屬。

高一一般考的都不太難，因為是會考內容。金屬的話，可以根據金屬活潑性順序來判定正負極，一般H前的金屬活潑型強于H后的金屬；越活潑的金屬為負極，也就是失去電子；不活潑的金屬則為正極，得到電子。這里給一下金屬活潑性順序表：KNaCaMgAl/SnFeSnPb（H）/CuHgAgPtAu以Zn、Fe為例。Zn的活潑性比Fe強，所以Zn為負極，Fe為正極。負極：Zn-2e-=Zn2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總反應：2Zn+O2+2H2O=2Zn【OH】2第二種，金屬與非金屬，以C和Fe為例，這是最常見的原電池，也是鋼鐵腐蝕的主要原因（吸氧腐蝕或者叫電化學腐蝕，這在選修《化學與生活》會提到），C為非金屬，Fe為金屬，那么Fe就為負極，C為正極，得失電子同上。最后一種，非金屬與非金屬。以H2和O2為例。H2因為是燃料，所以為負極，那么O2就是正極，得失電子同上。以上為本人做題的經驗。

原電池首先是要能自發進行的反應，然后需要能導電的通電導線與電解質溶液。電解池一般與原電池的差別在于它需要通電才可以進行反應，或者說需要通電才能進行我們需要的反應，電解池也是需要通電導線與電解質溶液的。

看電極材料和電解質溶液能自發進行氧化還原反應的是原電池，然后確定正負極以及電子的流向和電解池的陰陽極及相關的反應。

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