高三化學課堂復習，可以到一些大品牌去聽。

一輪復習最重要的還是書本知識。上新課的時候沒能完全認真地聽老師講課，有稍稍走神、開小差的同學，以及筆記做的不好的童鞋，都應該把課本通讀一遍，畫出重點，然后去理解這些知識點，找一些基礎題來鞏固。對于平時很認真且筆記做的好的同學來說，不用同讀課文啦。理解筆記部分就OK啦，再找點題來鞏固一下。

下面是我總結的一些化學考試常考的知識點。

1.離子是否共存

【1】是否有沉淀生成、氣體放出；

【2】是否有弱電解質生成；

【3】是否發生氧化還原反應；

【4】是否生成絡離子[Fe【SCN】2、Fe【SCN】3、Ag【NH3】+、[Cu【NH3】4]2+等]；

【5】是否發生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

指示劑pH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1----4.4橙色>4.4黃色

酚酞＜8.0無色8.0----10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.1----。8.0紫色>8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫

【1】左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

【2】配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

【3】H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al【OH】3↓+3CO2↑

5.寫電解總反應方程式的方法

【1】分析：反應物、生成物是什么；

【2】配平。

例：電解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6.將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

【1】按電子得失寫出二個半反應式；

【2】再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

【3】使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

試寫出作為原電池【放電】時的電極反應。

寫出二個半反應：

Pb-2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：

負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7.在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）

8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體

中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）

10.分子晶體的熔、沸點

組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4【+4價的S】

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是--Al含量最多的非金屬元素是--OHClO4【高氯酸】--是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg【-38.9攝氏度】；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色

25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu【OH】2反應）計算時的關系式一般為：--CHO----2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，

甲醛的氧化特殊：HCHO----4Ag↓+H2CO3

反應式為：

HCHO+4[Ag【NH3】2]OH=【NH4】2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26.膠體的聚沉方法：

【1】加入電解質；

【2】加入電性相反的膠體；

【3】加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe【OH】3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（2℃）時溶解度在10克以上----易溶；大于1克的----可溶；小于1克的----微溶；小于0.01克的----難溶。

30.人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31.生鐵的含C量在：2%----4.3%鋼的含C量在：0.03%----2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

一輪復習是知識點的，全面復習，二輪復習是查漏補缺，重難點的突破。所以高三化學的第二輪復習必須要有一個詳細的計劃。

第一，多回歸課本。現在很多高三的學生都是一味的做題，遇到不會的，就看一下答案，很少回歸課本。其實這種方式是有缺陷的，高考的題目都是從課本里面延伸出來的，考察的都是課本里面的知識點，所以必須要多回歸課本，理解課本的原理和概念，對于要求熟記的知識點一定要記熟記牢。多看課本，其實也是鞏固基礎知識的過程，只有打好基礎，才能夠讓自己的成績更加穩定。

第二，每天至少要限定時間做一套套題。通過限定時間做套題其實就是進行模擬考試。這樣的訓練其實是可以讓我們適應考試的氣氛和狀態，保持自己的做題速度以及正確率。并且每一次套題訓練其實就是對自己的一個全面的測試和系統的測試，這樣更加有利于發現自己的薄弱環節，從而對癥下藥，有針對性的復習，有利于進一步提高化學成績。

第三，多看一些解題的方法和技巧。高中化學里面有一本書是選修四，這本書的內容大多數都是比較抽象，比較難理解的內容。而這部分內容的知識對于很多考生來說，都是一個難點，所以必須要對這里面的題目進行專門的特訓，并且要多看這里面的解題方法和技巧，因為這些題目大多都是邏輯性比較強，需要的轉換以及計算也比較多，這就導致了做題速度比較慢，正確率比較低，所以必須得學習一些好的方法和技巧，以提高做題的速度和正確率，這樣才能夠顧全大局。

第四，通過理解和運用去記憶。化學這門學科，里面需要記的東西特別多，如果是死記硬背，效果不好，而且很無聊。所以我們必須要想辦法去理解知識點和運用知識點，這樣更加有利于我們去記住這些知識點。多做題目是不可避免的，多做題其實就是多運用知識和理論，這更加有利于記憶。必要的時候還可以開口讀一讀，總之化學這門學科需要記的東西比較多，我們必須通過更好的方法和技巧才能夠更好地記憶。

只要想學并開始學什么時候都不晚！首先希望你放平心態，并不是努力馬上就見效，學習是慢慢積累的過程，需要堅持！高三現階段是一輪復習期間。課上雖然不如高一高二詳細，但基本的是可以跟著老師的課學的。

建議：首先要明確跟著老師的復習步調走。高中化學分模塊，知識點零散，知識之間雖然有聯系，但不是前面的不會，后面就無法學會，所以跟著老師的節奏，課上努力聽，每節課都可以收獲不同的知識點。課上老師講的技巧要重點聽，比如電池部分如何記憶原電池和電解池的工作原理，可以利用順口溜“原電池里浮只羊，電解池里兩只羊”，這樣就能準確的記憶了電池原理，解決高考電池題三個選項沒問題，還可以與氧化還原反應聯系起來，復習氧化還原反應。像反應原理部分學習每一模塊都有不同的方法，先努力學習基本的方法。

然后，認真填寫復習學案，這是復習課本上的基本內容，化學課本內容并非高深莫測，認真閱讀并理解，不明白的積極問老師或同學。做題時要著重基礎題目，多和知識點聯系。多想想這些題在考查哪些知識點。比如有機，通過填寫復習學案，熟練記憶烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸和酯類的相關性質，然后再綜合練習。

基礎不好，就抓緊在一輪復習中，復習基礎內容，跟好老師的節奏，明確自己的目標，堅持下去，一定有收獲。

以上就是關于高三化學課堂復習的詳細介紹，比網校將為大家分享更多與高中輔導有關的內容，希望本文對你有所幫助。