化學視頻講解高一，高中線上課程簡單學習網是值得選擇的。

n=m/Mm=pVN=nNAn為物質的量，單位為摩爾（mol）。M為物質的摩爾質量，單位為克每摩（g/mol），數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質的質量，單位為克（g）；p為物質的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V為物質的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（mL）。N為原子或分子的個數，單位為1，也可看作沒有單位；NA為阿伏加德羅常數，數值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10??）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。擴展資料：對于某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。例如，1molO?的質量是32g，2molO?的質量是64g，但O?的摩爾質量并不會發生任何變化，還是32g/mol。根據科學實驗的精確測定，知道0.012kgC-12含有的碳原子數約6.02×10??（阿伏加德羅常數）。對于原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等于該種原子的相對原子質量。例如，O的相對原子質量為16，1molO的質量為16g；Na的相對原子質量為23，1molNa的質量為23g。對于分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等于該種分子的相對分子質量（式量）。例如，O?的相對分子質量為32，1molO?的質量為32g；NaCl的相對分子質量為58.5，1molNaCl的質量為58.5g。摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關系：（1）區別：摩爾質量是由物質質量除以物質的量得到的，單位是g/mol；物質的相對原子質量或相對分子質量，是以C12原子質量的1/12為標準，其他原子或分子的質量與它相比較而得到的。（2）聯系：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。即：1mol物質的摩爾質量，該物質的相對分子（原子）質量三者數值相等，單位各不相同。

我覺得不難，只要掌握了分子式和公式，一切迎刃而解。化學本身就物體的合成，我喜歡化學，在班上名列前茅。物理倒是難，里面好多定律和公式，小時候記憶力差，總是記不住，考試總是及格的樣子，語文也不行，寫作文也是?什么可寫。現在也是這樣，夸夸其談不行，自己覺得認知還是可以的。所以總是討人嫌，一下揭穿了事實的真相。希望朋友們不要計較，就是本性大直，并無壞心，就事論事，別無她求。

俗話說：“難者不會，會者不難”，高中化學不存在難與不難的說法，只要你用心學，就能學的很好。“只要功夫深，鐵杵磨成針”這個道理你應該懂。其實高中化學就是理科中的文科，需要記的東西很多，在高一時，高中化學就只要依靠背就可以了，在高一化學中無機化學占的比重較大，它的核心是化合價，只要你將十幾種常用元素的周期表背熟記牢，并弄懂了化學方程式的配平，在靈活運用原理知識，應該學好無機化學沒問題。但是到了高二高三了，背記的方法就不好使了。那是因為后來的高中化學需要加上學生的思考，只有懂得原理才能有進步。不是盲目的背，其實有機化學更簡單，觸類旁通麻，當然背化學是初學化學的必修課。只有在化學的基礎達到定量時，量變到質變的過程。關于是否要補課，我想沒有必要吧，如果有興趣，能學好，補不補都能學好的，如果沒興趣，那補也是白補，最關鍵的還是要看你自已了。

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